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    如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：
    （1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：
     
    ．
    （2）J暴露在空气中的现象是
     
    ．
    （3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重
     
    g．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，G是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，且G、H、I、J中都含有同一种元素，由转化关系可知，都含有Fe元素，由反应⑦可知，J为Fe（OH）2，I与与NaOH反应得到J、氯气反应得到H，可推知I为FeCl2，H为FeCl3，据此解答．
    解答： 解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，G是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，且G、H、I、J中都含有同一种元素，由转化关系可知，都含有Fe元素，由反应⑦可知，J为Fe（OH）2，I与与NaOH反应得到J、氯气反应得到H，可推知I为FeCl2，H为FeCl3，
    （1）反应②是Na与水反应，从实验现象可以得出物质Na具有的某些物理性质：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等，
    故答案为：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等；
    （2）J是Fe（OH）2，暴露在空气中被氧化生成Fe（OH）3，现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
    故答案为：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
    （3）反应①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还有反应，反应②是Na与水生成氢氧化钠与氢气，是置换反应，属于氧化还有反应，反应⑤是氯化铁反应生成氯化亚铁，属于氧化还原反应，反应⑦是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，
    反应③是氢氧化钠与铁盐反应生成氢氧化铁，属于非氧化还原反应，反应④是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，属于非氧化还原反应，反应⑥是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，属于非氧化还原反应，
    故答案为：③④⑥；
    （4）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；
    （5）将115g甲酸（HCOOH）的物质的量=
    115g
    46g/mol
    =2.5mol，完全燃烧生成2.5molCO2，2.5molH2O，通过足量的固体Na2O2中，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固体增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，发生反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，固体增重相当于与H2O等物质的量氢气的质量，故过氧化钠增重=2.5mol×28g/mol+2.5mol×2g/mol=75g，
    故答案为：75．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe、Cl元素单质化合物性质、氧化还原反应、化学计算等，注意把握常见物质的颜色以及常见反应，（5）中计算注意根据化学式判断增重问题，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
    ①则丙的电子式为
     
    ；
    ②该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
    ①则丙的结构式为
     
    ；
    ②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
    ①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
     
     性；
    ②还可以观察到集气瓶中的现象有
     
    ，其中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙．
    ①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
     
    ．
    ②请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液  B、升华  C、过滤   D、分液  E、蒸馏  F、渗析
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从氯化钠溶液中提取单质碘．
    （3）
     
    分离水和花生油的混合物．
    （4）
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同
    B、NH4Cl的电子式为：
    C、丙烷分子的比例模型示意图：
    D、CO2分子的比例模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
    B、Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
    C、Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
    D、易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、同周期元素的离子中W离子半径最小
    B、元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2
    C、工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
    D、元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．
    （1）用于净化汽车尾气的反应为：
    2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     
    ．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
       180℃   
    .
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．
    Pt乙为
     
    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

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