根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)E (2)D (3)C
(4)电子分层排布，各电子层能量不同 10
(5)R<S<T S S元素的最外层电子处于s轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处电子层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Ba(OH)2 |
| 非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)质量数为37的氯原子符号为________。
(2)S2－的结构示意图________。
(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH
的电子式________。
(4)磷原子的核外电子排布式___________________________________________，
外围电子排布式___________________________________________________，
外围电子轨道表示式______________________________________________________。
(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。
| Fe | Fe3＋ | |
| 原子(或离子)结构示意图 | ||
| 电子排布式 | ||
| 轨道表示式 |
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下列说法中正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p轨道有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 ( )
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外，其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO
＋2H2O
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