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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

    下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为：2 N M

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    【答案】AD

    【解析】

    试题分析：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确。答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应在__________min时达到平衡状态；

    （2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。

    （4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

    正极电极反应式为__________________________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

    （4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）两溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

    （2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。

    （3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。

    （4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。

    （5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

    A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作错误的是( )

    A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

    B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

    C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

    D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

    A．X=20

    B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)=0.1 mol/L

    D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A)=0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

    试填空：

    （1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

    （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

    （3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

    a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

    反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

    （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

    ①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

    ③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

    B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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