以下说法不正确的是A．利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的B．寻找高效催化剂.使水分解产生氢气.同时释放能量C．燃烧反应.中和反应都是放热反应D．原电池中电子流出的极为负极.发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下说法不正确的是（）

A．利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的

B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

C．燃烧反应、中和反应都是放热反应

D．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

氢气燃烧是生成水放出能量，反之，水分解必然又吸收能量。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）该反应属     反应。(填“吸热”或“放热”)；
（2）反应的方程式：                                                   ；
（3）实验中观察到的现象有：                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放热反应

C．Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．无法比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在常温下不能发生

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为。
（2）下图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式。

（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH₃ (g)的燃烧热。

温度	平衡浓度/ (mol L^－¹)
温度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是                 。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程
式是             。

（3）淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列选项正确的是    （  ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)