Question

11．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快	锌比铝活泼
B	将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡	氯的非金属性大于碳
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2．溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A.98%的浓硫酸，在常温下与Al发生钝化；
B．盐酸为无氧酸，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，且亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子；
D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．

解答 解：A.98%的浓硫酸，在常温下与Al发生钝化，阻止反应的进一步发生，而Al比Zn活泼，故A错误；
B．盐酸为无氧酸，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，且亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液中可能含SO₄^2-、SO₃^2-，故C错误；
D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中一定含有NH₄⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握金属性比较、非金属性比较、离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．