Question

1．配制350mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H₂多少升？

Answer 1

分析 浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒计算生成氢气体积．

解答 解：浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，由于没有350mL的容量瓶，需要500mL的容量瓶，所以浓硫酸体积=$\frac{1.0mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=0.027L=27mL；n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒得V=n（H₂）Vm=n（H₂SO₄）Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：需要浓硫酸的体积是27mL，生成氢气体积是0.56L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意第二问必须进行过量计算，易漏掉过量计算而导致错误，题目难度不大．