下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
。（用所学的知识回答）。
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；②
；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br
2的物质的量和反应后溶液中Br
—离子的物质的量。
（3）根据方案一，若
，则猜想②不成立。
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br
2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br
—)＝
mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO
3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr
2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO
3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH
3COOAg易溶于水。
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
；
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
。
Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
。
（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
_。
小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
____________。
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
来计量。
备战中考寒假系列答案
2CO2 +3H2O 
2CH3CHO +2H2O
