Question

8．3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施（　　）

• A． 加醋酸钠固体
• B． 加HCl溶液
• C． 加Ba（OH）₂溶液
• D． 加氨水

Answer 1

分析 锌足量，则生成氢气由硫酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变硫酸的物质的量，以此来解答．

解答 解：A．加醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，醋酸进一步与锌反应，生成氢气的量不变，故A正确；
B．加HCl溶液，生成氢气的量增多，故B错误；
C．加入少量Ba（OH）₂溶液，消耗硫酸，溶液生成氢气的总量减小，故C错误；
D．加入氨水，消耗硫酸，溶液生成氢气的总量减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．