Question

下列描述正确的是（　　）

• A、常温下，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、可用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃
• C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D、向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO₄^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：

分析：A．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
B．氯化镁、氯化铁均与NaOH反应；
C．Fe足量，反应生成硝酸亚铁；
D．白色沉淀可能为AgCl．

解答： 解：A．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．氯化镁、氯化铁均与NaOH反应，不能除杂，应加MgO来除杂，故B错误；
C．Fe足量，反应生成硝酸亚铁，则足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故C错误；
D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO₄^2-或银离子，但不能同时存在，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及离子浓度比较、混合物分离提纯及离子检验等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．