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    实验室制取下列气体的方法正确的是 (      ) 
    A．氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集
    B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集
    C．氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集
    D．二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集
    C
    制取氯气用的是浓盐酸，A不正确。制取二氧化碳不要硫酸，因为硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，要用盐酸，B不正确。二氧化氮能和水反应，收集用向上排气法收集，D不正确。答案是C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：

    （1）试管①中盛的是_____________________；
    （2）试管①至试管②上部导管的作用是______；
    （3）装置A的作用是_______________________；
    （4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是___________________；
    （5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用排空气法收集的气体是
    A．H2B．CO2C．NOD．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。

    （1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
    （2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
    _________________________________________________; 进行一段时间后速率
    又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。
    A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    沉淀物
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    		 
    		 
    Ksp
    		8.5×10－45
    		1.2×10－23
    		1.4×10－15
    		3.7×10－14
    		 
    		 
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：
                          。
    （2）滤渣A的主要成分为                   。
    （3）加入MnS的目的是除去           杂质。
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为               。
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于
    A．用盐酸与CaCO3反应制取CO2B．用稀硫酸和锌反应制取H2
    C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分).利用右图所示装置收集以下6种气体
    （图中烧瓶的位置不得变化）：

    ①NO ②Cl2③SO2　④HCl　⑤NH3
    ⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有    ，这时气体由    口进入（填序号）
    ⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有        。
    ⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由    口进入，则不可用此装置来干燥的气体有     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

    （1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
    ②_________________________________________________________________________。
    ③_________________________________________________________________________。
    ④_________________________________________________________________________。
    （2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？
    ________________________________________________________________________。
    （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）
    （4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
    (1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
    (2)比空气轻的气体是___________、_______________
    (3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
    (4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

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