【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【解析】A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，c错误；D、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d正确。答案选AD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按物质的组成进行分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构
B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键
D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是
A. X元素的原子序数是19
B. Xn＋中n＝1
C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
D. 晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。
(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。
① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。
③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。
A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶. 工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测
得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。
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