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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    分析：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
    解答：解：A．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为-3价，故A正确；
    B．由C元素的化合价变化可知，上述反应中，电子转移的数目为3×（2-0）e-=6e-，故B正确；
    C．该反应中，N2是氧化剂，C为还原剂，故C错误；
    D．反应物有3种，有单质和化合物，生成物有2种，均为化合物，则不属于四种基本反应类型中任一种，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
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     高温 
    .
     
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     高温 
    .
     
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     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
    Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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