【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.能使广泛pH试纸显红色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
D.常温下 =1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”.
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.电负性:C(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:NO,原因是 .
(3)月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 . SO42﹣的空间构型为形,其中硫原子采用杂化,写出SO42﹣的一种等电子体的化学式:
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 , CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点).该晶体中,Ti4+和周围个O2﹣相紧邻.
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型.晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响.由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3 , 晶胞边长为4.28×10﹣10 m,则FexO中x=(用代数式表示,不要求算出具体结果).
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【题目】化合物H(布洛芬)是临床常用的镇痛消炎药,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
已知:(1) (R1、R2代表烷基);(2) +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl(R3、R4代表烷基)
请回答下列问题:
(1)化合物H的分子式是 , 化合物B的官能团名称是 , 第③步的化学反应类型是
(2)第②步反应的化学方程式是 .
(3)化合物G的结构简式是 .
(4)第④步反应的化学方程式是 .
(5)同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 .
I.结构中有苯环,无﹣O﹣O﹣;II.核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为2:2:1:1.
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【题目】下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是
A.②③④⑤B.②③④⑥⑦C.②⑥D.②⑤⑥
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【题目】下列说法正确的是
A. 离子化合物中一定含有金属元素
B. 构成物质的分子中一定含有化学键
C. 非极性键也可能存在于离子化合物中
D. 共价化合物中可能含有离子键
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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.活性炭具有除异味和杀菌作用
B.利用反渗透膜可从海水中分离出淡水
C.小苏打制糕点时常用做发酵粉
D.含磷废水的排放能引起水体富营养化
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【题目】用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
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【题目】随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低 B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素X-离子的还原性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强
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【题目】下列五种烃:①2—甲基丁烷 ②2,2—二甲基丙烷 ③戊烷 ④己烷 ⑤丁
烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①
C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>③>①>②>⑤
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