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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(
A.能使广泛pH试纸显红色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
B.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl、HCO3、SO42
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42、S2、SO32
D.常温下 =1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

【答案】A
【解析】解:A.能使广泛pH试纸显红色的溶液呈酸性,酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;B.HCO3与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性,具有还原性的S2、SO32不能大量共存,故C错误;
D.常温下 =1012的溶液呈酸性,Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误.
故选A.

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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”.
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.电负性:C(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:NO,原因是
(3)月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 . SO42的空间构型为形,其中硫原子采用杂化,写出SO42的一种等电子体的化学式:
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 , CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点).该晶体中,Ti4+和周围个O2相紧邻.

(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型.晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响.由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3 , 晶胞边长为4.28×10﹣10 m,则FexO中x=(用代数式表示,不要求算出具体结果).

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【题目】化合物H(布洛芬)是临床常用的镇痛消炎药,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

已知:(1) (R1、R2代表烷基);(2) +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl(R3、R4代表烷基)
请回答下列问题:
(1)化合物H的分子式是 , 化合物B的官能团名称是 , 第③步的化学反应类型是
(2)第②步反应的化学方程式是
(3)化合物G的结构简式是
(4)第④步反应的化学方程式是
(5)同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是
I.结构中有苯环,无﹣O﹣O﹣;II.核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为2:2:1:1.

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A. 离子化合物中一定含有金属元素

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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(

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A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
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C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
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【题目】随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

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【题目】下列五种烃:①2—甲基丁烷 ②2,2—二甲基丙烷 ③戊烷 ④己烷 ⑤丁

烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

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