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    (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                    ；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒                                （填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                 。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
    H2O+H2O=OH-+H3O+
    H2O+H2O=OH-+H3O+

    Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是
    ④
    ④
    （填序号）
    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    ②V是水，化学方程式为
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    ．
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ；
    ②B+H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省黄山市高三七校联考化学试卷 题型：填空题

    (15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
    ⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
                                                 。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
    臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－　3)。而溴酸盐 (BrO－　3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。测定BrO－　3浓度可用离子色谱法。
    ⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。
    装置中Ag是      极(填电极名称)，
    Ag电极的电极反应式是                              。

    ⑶ O3氧化溴离子的原理如下：

    已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－　3主要是由BrO－与O3反应生成。
    对影响生成BrO－　3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
    假设①：反应的温度。
    假设②：                   
    假设③：                   
    ⑷设计实验验证假设①。
    验证实验操作：
    a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
    b．                                                                    
    实验中要测定的量是                   　                           
    实验结论是                                                             

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第二次综合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题

    所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）

    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

                                              。

    Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；③ Na＋、Cl－、

    NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的

    c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是   　　　　      （填序号）

    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应

    （1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物

    ①W是水 ，离子方程式为                                            ；

    ②V是水， 化学方程式为                                            。

    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

    ①A + H2O                                             ；

    ②B + H2O                                             ；

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省黄山市高三七校联考化学试卷 题型：填空题

    (15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。

    ⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：

                                                  。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

    臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－　3)。而溴酸盐 (BrO－　3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。测定BrO－　3浓度可用离子色谱法。

    ⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。

    装置中Ag是       极(填电极名称)，

    Ag电极的电极反应式是                               。

    ⑶ O3氧化溴离子的原理如下：

     

    已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－　3主要是由BrO－与O3反应生成。

    对影响生成BrO－　3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)

    假设①：反应的温度。

    假设②：                    

    假设③：                   

    ⑷设计实验验证假设①。

    验证实验操作：

    a． 配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。

    b．                                                                     

             实验中要测定的量是                    　                            

             实验结论是                                                             

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                     ；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒                                 （填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

     

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