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下列叙述中不正确的是(  )
分析:A、pH相同的盐溶液中,阴离子水解程度越大,其盐溶液的浓度越小;
B、先根据C(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L
0.02L
计算氢氧根离子浓度,再结合水的离子积常数计算氢离子浓度,从而得出溶液的pH;
C、pH=3的一元弱酸HA中,酸的浓度远远大于氢离子浓度,根据酸和碱的物质的量判断离子浓度大小;
D、相同温度时,同一弱电解质,溶液越稀,弱电解质的电离程度越大.
解答:解:A、CH3COO-、C6H5O-、CO32-的水解程度依次增大,pH相同的盐溶液中,阴离子水解程度越大,其盐溶液的浓度越小,pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液中c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3),氢氧化钠不水解,所以氢氧化钠的浓度最小,即各物质的浓度大小顺序是c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),故A正确;
B、混合溶液中C(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L
0.02L
=0.01mol/L,C(H+)=
10-14
0.01
mol/L
=10-12 mol/L,溶液的pH为12,故B正确;
C、酸和碱的体积未知导致无法确定各种离子浓度大小,故C错误;
D、常温下,若0.1mol/L醋酸溶液pH=3,如果醋酸的电离程度相同,则0.01mol/L醋酸溶液pH=4,实际上,溶液越稀,醋酸的电离程度越大,所以0.01mol/L醋酸溶液pH<4,故D正确.
故选C.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较、盐类的水解等知识点,难度较大,易错选项是A,常考查方式为:相同浓度的盐溶液比较溶液pH的大小、相同pH的盐溶液比较盐溶液浓度大小,此点是学习的难点.
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