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    （1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式_________，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
    （2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
    反应a:  C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g)   放热110.5kJ     
    反应b:  CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)  放热283 kJ
    反应c:  C(s)+ O2(g)=CO2(g)    放热393.5kJ
    相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热_________（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热_______393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为_________mol。
    （1）C+H2O（g）CO+H2；吸热
    （2）多；=；0.2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：

    图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的理之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
    （1）结构简式：E
    CH2=CHCOOH
    CH2=CHCOOH
    、G
    CH2=CHCOOCH3
    CH2=CHCOOCH3
    ．
    （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式
    HCOOCH2CH=CH2
    HCOOCH2CH=CH2
    、
    CH3COOCH=CH2
    CH3COOCH=CH2
    ．
    （3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式
    CH3COCOCH3
    CH3COCOCH3
    ．
    （4）反应类型：X
    加成反应
    加成反应
    Y
    消去反应
    消去反应
    ．
    （5）写出下列转化的化学方程式：
    ①A+CO+H2O
    催化剂
    E；    ②F+D
    浓硫酸、△
    H．
    ①
    HC≡CH+CO+H2O
    催化剂
    H2C=CHCOOH
    HC≡CH+CO+H2O
    催化剂
    H2C=CHCOOH
    ．
    ②
    CH3CH2COOH+CH3OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2COOCH3+H2O
    CH3CH2COOH+CH3OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2COOCH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）天然气和沼气的主要成分是甲烷
     

    （2）煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2
     

    （3）干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
     

    （4）石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
     

    （5）石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
     

    （6）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
     

    （7）煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
     

    （8）甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
     

    （9）用溴水鉴别苯和正己烷
     

    （10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
     

    （11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
     

    （12）煤气的主要成分是丁烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳
    和氢气，由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气．
    （1）试写出制取煤气的主要化学方程式：
     
    ；
    （2）氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
     
    和
     
    ，就目前情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决
     
    和
     
    问题．

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    （1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
    （2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
    反应a:  C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g)   放热110.5KJ     
    反应b:  CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)  放热283 KJ
    反应c:  C(s)+ O2(g)=CO2(g)       放热393.5KJ
    相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为__________mol。

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