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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H
②Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
下列有关说法错误的是

A.氧化性Cr2O72>Fe3>SO2
B.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

C

解析试题分析:A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H可知,Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+>SO42->SO2。根据反应Cr2O2- 7+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O可知,Cr2O72为氧化剂,Fe3+为氧化产物,所以氧化性是Cr2O72>Fe3,因此氧化性强弱顺序是Cr2O72>Fe3>SO2,A正确;B、Cr2O72具有强氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,B正确;C、反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA,C不正确;D、6.72 L SO2(标准状况)的物质的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,反应中失去0.3mol×2=0.6mol电子。1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子,所以若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,D正确,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算

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