将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
C
解析试题分析:A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+可知,Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+>SO42->SO2。根据反应Cr2O2- 7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知,Cr2O72-为氧化剂,Fe3+为氧化产物,所以氧化性是Cr2O72->Fe3+,因此氧化性强弱顺序是Cr2O72->Fe3+>SO2,A正确;B、Cr2O72-具有强氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,B正确;C、反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA,C不正确;D、6.72 L SO2(标准状况)的物质的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,反应中失去0.3mol×2=0.6mol电子。1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子,所以若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,D正确,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.O2是还原产物 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+ H2O=RO42-+2Cl-+2H+,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4价 | B.+5价 | C.+6价 | D.+7价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
①在NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③2Cu+O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是
A.① | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑ |
B.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂 | B.中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 | D.1mol完全反应转移0.5mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列反应中,水既作氧化剂又作还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 |
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
D.2H2O2H2↑+O2↑ |
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