练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应的△H＞0
    B、E1表示正反应的活化能
    C、E2表示逆反应的活化能
    D、使用催化剂降低正反应的活化能，不能降低逆反应的活化能
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；
    B、正反应活化能是反应物吸收能量变化为活化分子发生有效碰撞的能量，图象中E1为正反应活化能；
    C、逆反应的活化能是从逆向进行，引发反应需要的能量，E2表示逆反应的活化能；
    D、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能．
    解答： 解：A、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，△H＞0，故A正确；
    B、图象中E1为正反应活化能，故B正确；
    C、逆反应的活化能是从逆向进行，引发反应需要的能量，图象中E2表示逆反应的活化能，故C正确；
    D、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故C错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水呈黄绿色
    B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
    C、新制氯水需置于无色试剂瓶中保存
    D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
    B、将lmol N2和H2 3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
    C、平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大
    D、当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是（　　）
    A、同主族元素从上到下，金属性逐渐增强
    B、主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数
    C、同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子
    D、元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
    B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
    C、Na+、CH3COO-、H+、K+
    D、K+、I-、Na+、Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
    （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：
     

    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B．试通过计算填空：
    （1）有机物A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）有机物A的分子式
     
    ．
    （3）A的结构简式
     
    ，B的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）如图是1molN2和3molH2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，该反应为
     
     （填“放热反应”或“吸热反应”），其活化能为
     
    KJ/mol
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
    （3）NH4Cl水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；NH4Cl水溶液中所含离子浓度按由大到小
     
    ．
    （4）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为
     
    ，用氮气表示的反应速率为
     
    ．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     

    （5）在上述相同条件下，若起始时加入4mol NH3、2mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数比（3）中
     
    （填“大”、“小”或“相等”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案