Question

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

• A、c（M⁺）＞c（ OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• B、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• C、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（M⁺）＞c（H⁺）=c（ OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．

解答： 解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，
由于A^-部分水解，则：c（M⁺）＞c（A^-），
水解后的溶液显碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），
溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系．