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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺
     
    ．
    （3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．
    A
     
    、D
     
    ．并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH3、A为H2O、C为NH4+、D为OH-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH3、A为H2O、C为NH4+、D为OH-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+，则：
    H2O的电子式为：，OH-的电子式为：，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：；；Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，注意识记常见10电子微粒，理解掌握元素周期律．
    练习册系列答案
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    ．
    （2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂．以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O．则通入丙烷的电极为电池的
     
    极，电池的负极反应式为
     
    ，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为
     
    ．

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    某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    ①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
     
    ．
    ②在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为
     
    ．

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    某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是
     
    或
     
     （填化学式）．
    （4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2①②③
      3④⑤⑥⑦⑧
      4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体化学用语，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
    （1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式：
     
    ，
     
    ．
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
     
    ，
     
    ．
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
     
    酸性最强；
     
    碱性最强．

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