FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.实验室配制FeCl3溶液时.常加一定量的稀盐酸稀盐酸.以抑制FeCl3水解．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

FeCl₃水解的离子方程式为

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

，实验室配制FeCl₃溶液时，常加一定量的

稀盐酸

，以抑制FeCl₃水解．

分析：Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．

解答：解：Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；稀盐酸．

点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）

A．碳酸钠的水解反应：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

B．FeCl₃水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe （OH）₃+3H⁺

C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=110.5kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请你设计实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl₃水解的离子方程式：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
（2）针对FeCl₃水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：

氯化铁溶液的浓度

；
假设 3：

溶液的温度

．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．	加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，生成更多的氢氧化铁胶体．加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，生成更多的氢氧化铁胶体．
②	在上述溶液中通入HCl气体在上述溶液中通入HCl气体	上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．	前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H⁺．故增大氯化铁浓度，不利其水解．前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H⁺．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
	无无	无无
…	…	…