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    下列物质中能用作萃取剂萃取溴水中溴的是（　　）
    A、直馏汽油B、裂化汽油
    C、酒精D、己烯
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应，以此来解答．
    解答： 解：A．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故A选；
    B．裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故B不选；
    C．水与酒精互溶，不能作萃取剂，故C不选；
    D．己烯与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故D不选；故选A．
    点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握有机物的性质及萃取原理为解答的关键，注意溶解性与烯烃的性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物K是化工生产中的重要原料，其合成路线如下：

    已知：Ⅰ．经过检测，A的核磁共振氢谱只有一种峰．
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）G的结构简式为
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ；I→J的反应类型为
     
    ．
    （3）H中所含官能团的名称为
     
    ，与H含有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）F在一定条件下反应可以得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
    体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（　　）
    A、PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
    C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．
    （1）X的基态原子棱外电于排布式是
     
    ．Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在Y的氢化物（H2Y ）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）Y与Z可形成YZ42-．
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42- 互为等电子体的分子的化学式：．
    （4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有 σ键的数目为
     
    ．
    （5）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体密度为ag．cm-3，NA表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
    ②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
    ③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
     
    ，肯定不存在的微粒有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在上述微粒中的
     
    ，确定其是否存在的实验方法是
     
    （不要求写具体操作过程）．
    （3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为
     
    ．
    （4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是
     
    （填字母）．
    A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞
    ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
    ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码．
    A、①②③⑤B、①②④⑤⑥
    C、①②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是（　　）
    A、能与金属钠反应
    B、能使石蕊试液变红
    C、能发生银镜反应
    D、1 mol 该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    （填序号）．
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br-和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO2-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子
     
    ，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）由MgCl2?6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热．其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
    B、福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
    C、医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
    D、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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