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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

    下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。

    （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）铝原子的原子结构示意图为                   ；

    （3）比较这五种元素的原子半径从大到小：                    　（填元素符号）

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          （填化学式）；

    （5）镁、氯形成的化合物中含有                 键。


    （1） （2分）

    O

    Mg

    Al

    S

    Cl
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应

    后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是(　　)。

    A．20℅           B.33.3℅        C．40℅           D.66.7℅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的制备合理的是（　　）

    ①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液

    A．只有④      B．只有②③      C．只有③④     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：

    ①元素X原子的M层比L层少3个电子；

    ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；

    ③元素Z原子的L层比M层多5个电子；

    ④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（   ）

    A．X                  B．Y               C．Z                  D．R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（    ）

        A．氯气             B．双氧水            C．过氧化钠          D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．金刚石、白磷都属于单质        B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质  D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z     B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式:                                                         

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:

    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对两种方法的评价正确的是             （选填编号）

    a．①析出的氯化铵纯度更高       b．②析出的氯化铵纯度更高

    c．①的滤液可直接循环使用       d．②的滤液可直接循环使用

    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

    加热至沸的目的是           。滤渣的主要成分是            、            。

    （4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果                   。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

    气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

    的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

    　

    A．

    a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    　

    B．

    反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N

    　

    C．

    若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    　

    D．

    若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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