将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中.在此过程中.溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）

还原性H₂SO₃大于HBr，故亚硫酸先反应转化为硫酸，酸性增强，氢离子浓度增大，HBr本身为强酸，与氯气反应转化为盐酸，氢离子浓度不变，故答案为A。

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在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1∶8

B．8∶1

C．1∶5

D．5∶1

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A．NO₂

B．N₂O

C．N₂O₃

D．NO

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则M₂O₇^X^－中M的化合价为（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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