T℃时在2 L密闭容器中使X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的体积分数与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是A．反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率vB．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍C．保持其他条件不变.升高温度.反应的化学平衡常数K减小D．若改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)

B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

解析试题分析：A、反应进行的前3min内，，故A错误；B、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0．4mol：0．2mol：0．4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），平衡时物质的量分别为1．4，1．4，0．8，反应前各物质的量分别为2，1．6，0．4，根据压强之比和物质的量成正比，反应前是4，反应后是3．6，故B正确；C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选B。
考点：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。

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用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

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A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

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A．升高温度

B．增大压强

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可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
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D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )

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NO(g)+SO₃(g) ΔH>0

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C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )

A．平均相对分子质量增大	B．NO₂的转化率提高
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对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动