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    20．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol Y
    B．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子个数比为1：3：2

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：A．生成X和Y都是逆反应方向，其生成速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
    B．Z的生成速率与Z的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
    C．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
    D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
    C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有CI-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032-
    C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有以下几种物质：①食盐晶体   ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
    以上物质中能导电的是②③④；    属于电解质的是①④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立体构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴离子的配位数为6；CN-的电子式是．
    （2）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
    （3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl-、AlO2-、OH-．
    （4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
    （5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如图2所示，
    ①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的电子数均为10NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2和水充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2NA对共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）滤液Ⅰ中的阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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