Question

硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．

（1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是

___________；

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________；

（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论___________；

（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。

Answer 1