Question

1．将一定量的CO（g）和H₂O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如表数据：

温度/℃	起始浓度		平衡浓度
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

求该反应的平衡常数值0.25．

Answer 1

分析 化学平衡常数等于平衡时生成物的浓度的幂之积比上反应物平衡浓度幂之积，根据三行式计算出各物质的平衡浓度，然后结合平衡常数的表达式计算．

解答 解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L） 2.0   0.8        0      0
转化（mol/L） 0.4   0.4       0.4    0.4
平衡（mol/L） 1.6   0.4       0.4    0.4
K=$\frac{0.4×0.4}{1.6×0.4}$=0.25，
故答案为：0.25．

点评 本题主要考查化学平衡常数计算以及应用平衡常数计算平衡时有关物质的物质的量，解题关键是要抓住温度不变化学平衡常数也不变，题目难度不大．