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    4．有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（　　）
    A．乙醇是食醋的主要成分
    B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1
    C．乙醇不能溶于水
    D．C2H5OH中C元素的质量分数是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$

    分析 乙醇的分子式为C2H5OH，可知原子个数比值以及原子质量比值，乙醇含有羟基，易溶于水，为酒精的主要成分，以此解答该题．

    解答 解：A．食醋的主要成分为乙酸，故A错误；
    B．C2H5OH中C、H、O元素的原子个数比是2：6：1，而不是质量比，故B错误；
    C．乙醇含有羟基，易溶于水，故C错误；
    D．C、H、O的相对原子质量分别为12、1、16，则C元素的质量分数是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙醇的组成、结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )

    A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
    ②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$C H3CHBrCH=CH2
    ③
    回答下列问题：
    （1）K中官能团的名称为醛基．B→C的反应类型为消去反应．
    （2）A的结构简式为
    （3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N．
    （5）满足下列条件的L的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    ①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
    ②苯环上的一溴代物只有两种．
    （6）结合题给信息，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备1，3-丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
    合成路线流程图示例：
    CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用系统命名法命名下列物质或写出结构简式
    （1）2，3-二甲基戊烷
    （2）2-甲基-1-戊烯：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用系统命名法命名：的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷，该物质的一氯代物有8种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．
    ①写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O；
    ②反应后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性；
    ③加热反应后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
    ③继续煮沸至液体呈红褐色   
     ④停止加热．
    粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
    在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d（填字母）．
    a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物
    （4）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．花生油C．柠檬黄D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．列有关说法正确的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
    C．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存
    D．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

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