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(2013?湖南模拟)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(  )
分析:根据H20?H++OH-可知,H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液抑制水的电离,根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba(OH)2溶液中c(OH-)计算水的电离的物质的量,Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离,根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量,进而计算物质的量之比.
解答:解:设溶液的体积为1L,
①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 mol?L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol?L-1,水电离的物质的量为1.0×10-14mol;
②中c(OH-)=0.1 mol?L-1,c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,水电离的物质的量为1.0×10-13mol;
③中c(OH-)=1.0×10-4mol?L-1,水的电离的物质的量为1.0×10-4mol;
④中c(H+)=1.0×10-5mol?L-1,水的电离的物质的量为1.0×10-5mol;
故①②③④中水的电离的物质的量之比为:1.0×10-14mol:1.0×10-13mol:1.0×10-4mol1:1.0×10-5mol=1:10:1010:109
故选A.
点评:本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算,难度不大,做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?湖南模拟)某高分子化合物R的结构简式为:,下列有关R的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?湖南模拟)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理.
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为
Mg(OH)2
Mg(OH)2

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号  实验  实验现象  结论 
 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃  能安静燃烧、产生淡蓝色火焰   ①气体成分为
氢气
氢气
 实验Ⅲ ②取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量
稀盐酸
稀盐酸

 
产生气泡沉淀全部溶解
产生气泡沉淀全部溶解

 
白色不溶物可能含有MgCO3 
实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液  产生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
(3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:
Mg(OH)2(CO32或2MgCO3?Mg(OH)2
Mg(OH)2(CO32或2MgCO3?Mg(OH)2

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:
NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反应生成氢气和镁离子,镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg(OH)2?2MgCO3,则H+、OH-、CO32-的浓度均减小,促使上述两平衡均向右进行
NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反应生成氢气和镁离子,镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg(OH)2?2MgCO3,则H+、OH-、CO32-的浓度均减小,促使上述两平衡均向右进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?湖南模拟)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?湖南模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
O2->Na+>Al3+
O2->Na+>Al3+

(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3

(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色.
①F的电子式为

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
2:1
2:1

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍.
①下列关于D的说法正确的是
bc
bc
(填字母).
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

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