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    已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：Y＞X
    B、对应气态氢化物的稳定性Z＞W
    C、化合物YWX既含离子键也含共价键
    D、Z的氧化物能与W的氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，
    A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    C．化合物YWX为NaClO，存在离子键和共价键；
    D．Z的氧化物是SiO2、W的氢化物是HCl、Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，二氧化硅能溶于强碱但不溶于强酸溶液．
    解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，
    A．O 2-、Na+电子层结构相同，原子序数Na＞O，所以离子半径Y＜X，故A错误；
    B．元素的非金属性W＞Z，对应气态氢化物的稳定性Z＜W，故B错误；
    C．化合物YWX为NaClO，钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键，所以NaClO中存在离子键和共价键，故C正确；
    D．Z的氧化物是SiO2、W的氢化物是HCl、Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，二氧化硅能溶于强碱NaOH，但不溶于HCl溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于对位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等的考查，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者属于非电解质，后者属于强电解质的是（　　）
    A、蔗糖，H2SO3
    B、CO2，CH3COONH4
    C、Cl2，NaHCO3
    D、NH3?H2O，KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断合理的选项是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
    A、②⑥B、①②⑤
    C、①②⑤⑥D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是 （　　）
    A、次氯酸钙溶液中通人过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B、双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：H2O2+2H++2I-=I2 +2H2O
    C、用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、从E口逸出的气体是H2
    B、从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C、标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
    D、电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C、水加热到很高的温度都难以分解
    D、水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，pH=6的纯水，含10-6molOH-离子
    B、电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必小于0.5mol
    C、VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目等于3mol
    D、含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关人体的组成元素的说法中错误的是（　　）
    A、组成人体自身的元素约有50多种
    B、人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
    C、人体内含量较多的元素有11种
    D、由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性．
    （1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）常用Na在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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