Question

19．工业上制备纯硅反应是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应过程中，若降低压强能提高SiCl₄的转化率
• B． 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
• C． 将反应的温度由T₁升高至T₂，则反应的平衡常数K₁＞K₂
• D． 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

Answer 1

分析 A．降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
D．根据方程式判断．

解答 解：A．该反应正向为气体物质体积增大的反应，若降低压强，平衡正向移动，SiCl₄的转化率增大，故A正确；
B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T₁升高至T₂，则反应的平衡常数K₁＜K₂，故C错误；
D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查化学平衡的移动因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度不大．