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    1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
    分析：酸碱中和的实质是：H++OH-=H2O，当H+与OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH-过剩，则用“对消-稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH-），再进一步求混合溶液的pH．
    解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V?10-2.5=10V?10PH-14，解得PH=10.5．
    故选C．
    点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH-=H2O．
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    A.9.0                B.9.5                  C.10.5                  D.11.0

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修4 3.2溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）

    A．9.0              B．9.5               C．10.5             D．11.0

     

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