Question

10．（1）向3mL 1mol•L^-1的CaCl₂溶液中滴入5mL 1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液．现象：产生白色沉淀；离子方程式：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．
（2）静置．吸取上层清液置于试管中，滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．现象：产生白色沉淀；离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-SO₄^2-+CaCO₃．
（3）通过（1）（2）的实验现象你得出的结论是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易转化为溶解度更小．

Answer 1

分析 CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄；
CaSO₄在水中微溶，溶液中存在难溶电解质的溶解平衡：Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓，碳酸钙溶解度小于硫酸钙，加入Na₂CO₃溶液会生成沉淀CaCO₃，依据沉淀溶解平衡移动因素解答．

解答 解：（1）CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，离子方程式：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案为：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；
（2）CaSO₄在水中微溶，溶液中存在难溶电解质的溶解平衡：Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓，碳酸钙溶解度小于硫酸钙，加入Na₂CO₃溶液会生成沉淀CaCO₃，实现沉淀的转化，所以吸取上层清液置于试管中，滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．会看到产生白色沉淀，离子方程式：CaSO₄+CO₃^2- SO₄^2-+CaCO₃，
故答案为：产生白色沉淀；CaSO₄+CO₃^2-SO₄^2-+CaCO₃；
（3）通过（1）（2）的实验现象可知：沉淀溶解平衡，溶解度小的容易转化为溶解度更小，故答案为：沉淀溶解平衡，溶解度小的容易转化为溶解度更小．

点评 本题考查了离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的影响因素，明确沉淀转化规律是解题关键，题目难度不大．