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    1．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质由浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    ①Cu与HNO3溶液                          
    ②Cu与FeCl3溶液  
    ③NH4Cl与NaOH溶液               
    ④Fe与HCl溶液．
    A．①B．①③C．①②D．①③④

    分析 ①与硝酸的浓度有关；
    ②与量及浓度无关；
    ③反应生成氯化钠、一水合氨（或氨气、水）；
    ④与浓度无关．

    解答 解：①Cu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水，由浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故选；
    ②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，与浓度无关，故不选  
    ③NH4Cl与NaOH溶液发生复分解反应，无元素的化合价变化，故不选；               
    ④Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，故不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓度对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）金属的腐蚀现象非常普遍．全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的1/4．钢铁在自然界中的腐蚀以电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀为主．
    （2）为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②（填序号）；①中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、滴定管、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                      
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是②（填编号，下同），读数为2.6mL；为滴定管的是③，读数为2.50mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是A．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）
    A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
    （2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
    （4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
    （5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假设C只被还原至+2价）．
    （6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某硫酸铝溶液中含有3.01×1022个Al3+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.075mol，SO42-的摩尔质量是96g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：

    （R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如下：

    已知：
    （1）A的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是NaOH、醇溶液．
    （4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．
    （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
    （6）参照上述合成信息，设计一条由和CH3CHO为原料合成的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
    B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C．
    23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
    D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有转化关系：$\stackrel{③}{→}$C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
    A．取代反应、加成反应、取代反应B．取代反应、取代反应、加成反应
    C．氧化反应、加成反应、加成反应D．氧化反应、加成反应、取代反应

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