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    将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（    ）

    A．1∶2∶3B．6∶3∶2 C．3∶1∶1D．1∶1∶1

    A

    解析试题分析：由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比，由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数，
    Na失去的电子数为0.3mol，
    Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，
    Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，
    则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故选A．
    考点：有关化学方程式的计算。
    点评：本题考查学生利用金属与酸的反应进行计算，明确电子守恒是快速解答本题的关键。

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           A． 1∶2∶3        B． 6∶3∶2        C．3∶1∶1        D．1∶1∶1

     

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