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    下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是                    

    A．Ag＋           B．Fe2＋           C．Zn2＋             D．Cu2＋  

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
    Na[Al（0H）4]
    Na[Al（0H）4]
    （用化学式表示）．
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
    ．
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
    ①③④
    ①③④
    ．
    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
    可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
    可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．
    完成下列填空：
    为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把
    a
    a
    （填“a”或“b”）滴入另一溶液中．
    （1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl-、Mg2+、H+、O2-按半径由大到小的顺序排列
    Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
    Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
    （用离子符号表示）．
    （2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是
    ，属于难溶物的电离方程式
    H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是
    c
    c
    ．
    a．H2O比NH3稳定                  b．共用电子对偏向：H-O＞H-N
    c．沸点：H2O＞NH3                   d．NO中氮是+2价，氧是-2价．

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