A.B.C.D.E是五种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.其中A.D及B.E分别是同一主族元素.B.E两元素的原子核中质子数之和是A.D两元素原子核中质子数之和的2倍.且B.E两元素可形成两种常见的化合物．请回答:(1)写出下列元素名称:A氢氢.E硫硫．(2)请写出A.B两元素组成为1:1的化合物的结构式:H-O-O-HH-O-O-H.B.D两元素组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2010?唐山三模）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，且B、E两元素可形成两种常见的化合物．请回答：
（1）写出下列元素名称：A

氢

，E

硫

．
（2）请写出A、B两元素组成为1：1的化合物的结构式：

H-O-O-H

，B、D两元素组成为1：1的化合物的电子式：

Na⁺Na⁺

．
（3）D、E两元素组成的化合物，其水溶液呈

碱

性，原因是（只用离子方程式表示）：

S²⁺+H₂O

HS^-+OH^-

S²⁺+H₂O

HS^-+OH^-

．
（4）C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

，当溶液增重6.6g时，转移电子个数为

0.6N_A

．
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，放出热量QkJ．请写出表示该反应的中和热的热化学方程式：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

kJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

kJ/mol

．

分析：B、E是同一主族元素，且B、E两元素可形成两种常见的化合物，则B应为O元素，E为S元素，形成的两种化合物分别为SO₂、SO₃，二者原子序数之和为24，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、D两元素原子核中质子数之和为12，且A、D同主族，应为H和Na元素，则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：B、E是同一主族元素，且B、E两元素可形成两种常见的化合物，则B应为O元素，E为S元素，形成的两种化合物分别为SO₂、SO₃，二者原子序数之和为24，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、D两元素原子核中质子数之和为12，且A、D同主族，应为H和Na元素，则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，则
（1）A为H元素，E为S元素，名称分别为氢、硫，故答案为：氢；硫；
（2）A、B两元素组成为1：1的化合物为H₂O₂，结构式为H-O-O-H，B、D两元素组成为1：1的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为Na⁺Na⁺，
故答案为：H-O-O-H；Na⁺Na⁺；
（3）D、E两元素组成的化合物为Na₂S，为强碱弱酸盐，发生：S²⁺+H₂O

HS^-+OH^-，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；S²⁺+H₂O

HS^-+OH^-；
（4）C的单质为F₂，与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
2F₂+2H₂O=4HF+O₂△m    转移电子
76g          32g     44g     4mol
                     6.6g     x
x=0.6mol
N（e^-）=nN_A=0.6N_A，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；0.6N_A；
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物之间的反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，生成2mol水，则生成1mol水放出的热量为

kJ，则
该反应的中和热的热化学方程式为

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

kJ/mol，
故答案为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

kJ/mol．

点评：本题考查元素位置结构性质的综合应用，题目难度较大，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题中注意电子式的书写以及热化学方程式的书写．

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