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    要将NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2五种溶液鉴别出来，所用的试剂是


    1. A.
      AgNO3
    2. B.
      CaCl2
    3. C.
      H2SO4
    4. D.
      Ca(NO3)2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子；海藻富含碘．
    （1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为
     
    ；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成
     
    ；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、
     
    ．
    （3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
     
    （选填序号）．
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量
     
    ，说明理由
     
    ．
    （4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍．若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为
     
    mg（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源：化学（高一上）单元同步1＋1测试卷 题型：022

    鉴别碳酸钠和碳酸钾一般可用________．若要将NaCl、固体鉴别出来，可以采用的一种试剂是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是(　　)

    A．加入过量氨水后过滤

    B．加入过量NaOH溶液后过滤

    C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

    D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是(　　)

    A．加入过量氨水后过滤

    B．加入过量NaOH溶液后过滤

    C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

    D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

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