Question

12．（1）FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；原因是（用方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液中 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液呈中（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（NaOH）＜V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺水解导致溶液呈酸性；为防止Fe³⁺水解，在配制氯化铁溶液时要加入少量浓盐酸抑制其水解；FeCl₃水解生成HCl，HCl具有挥发性，从而促进水解，水解生成的Fe（OH）₃灼热易分解生成Fe₂O₃和水；
（2）混合溶液中存在 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中 c（OH^-）、c（H⁺）相对大小，CH₃COONa溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH₃COOH的物质的量应该稍微大些．

解答 解：（1）FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；为防止Fe³⁺水解，在配制氯化铁溶液时要加入少量浓盐酸抑制其水解；FeCl₃水解生成HCl，HCl具有挥发性，从而促进水解，水解生成的Fe（OH）₃灼热易分解生成Fe₂O₃和水，所以最终得到的固体是Fe₂O₃，涉及的化学方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：酸； Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制； Fe₂O₃；Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）混合溶液中存在 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得溶液中 c（OH^-）=c（H⁺），CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH₃COOH的物质的量应该稍微大些，二者浓度相等，则V（NaOH）＜V（CH₃COOH），
故答案为：中；＜．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，为高频考点，明确盐特点是解本题关键，注意：蒸干灼烧盐溶液时，如果是挥发性酸形成的盐，最终得到的是金属氧化物，如果是难挥发性酸形成的盐，最终得到的是物质本身，如果是不稳定酸形成的盐，蒸干灼烧过程中物质可能发生氧化还原反应或分解反应．