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    （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C         ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：                          ，
    指出D在周期表的位置：                             ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：                ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：           （用化学式表示）；
    （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                             。
    （最后一空2分，其余每空1分，共8分）
    （1）B：Na  C：Mg
    （2）  第三周期   VIIA族
    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）HF>HCl>H2S
    （5）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。

    （1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是       （填其中一种物质的名称）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为：        。这种化合物含
         键。（填“极性”或“非极性”） 
    （3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为                    。
    （4）NH3·H2O的电离方程式为：                         ，据此电离方程式推断NH3溶于水后的合理结构是：                    （填序号）。

    （5）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)

    则：①步骤l是          (填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是        过程。
    ②比较E1、E2、E3的大小            。(由大到小顺序排列)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A       ，C         ，D         ，E         。
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：               。
    （3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
                   、               、               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）a到g元素的原子最外层都是M层，最外层电子数如下：
    元素
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    最外层电子数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    用化学符号完成下列问题：
    （1）元素b与元素g形成的稳定化合物，其电子式：                              
    （2）在d、e、f、g所形成的气态氢化物中稳定性最差的是：                       
    （3）工业制备单质d的化学反应方程式：                                        
    （4）元素c的最高价氧化物对应的水化物分别与元素a、f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①                                                         
    ②                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。  

    （1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
    （2）C的离子结构示意图为                           ，用电子式表示AE3的形成过程：                               。
    （3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有           。
    （4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
    ①甲的结构式为_____________。
    ②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是
    A．钠的金属性比镁强　　　B．溴的非金属性比氯强
    C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是       （   ）
    A．所含质子数为A—nB．所含中子数为A—Z—n
    C．所含电子数为Z+nD．中子数—电子数=A—2Z+n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按所示格式填写下表有序号的表格：
    原子序数
    		电子排布式
    		价层电子排布
    		周期
    		族
    		所在分区
    17
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		1s22s22p6
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		3d54s1
    		 
    		 
    		 
    29
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    8
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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