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    Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ．

    化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

    （1）a的结构简式是
     
    ；②的反应类型是
     
    ．
    （2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环，Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由合成流程可知，反应①为加成反应，生成a为，反应②为消去反应，生成化合物I；
    （2）化合物II中含-COOC-，则为OHC-CH═CH-COOH与甲醇发生酯化反应生成；
    （3）化合物Ⅱ中含-CHO，与新制的氢氧化铜悬浊液反应；
    （4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环，则改变官能团的位置即可得到．
    解答： 解：（1）由合成流程可知，反应①为加成反应，生成a为，反应②为消去反应，生成化合物I，
    故答案为：；消去反应；
    （2）化合物II中含-COOC-，则为OHC-CH═CH-COOH与甲醇发生酯化反应生成，该反应为OHC-CH═CH-COOH+CH3OH
    浓H2SO4
    △
    OHC-CH═CH-COOCH3+H2O，
    故答案为：OHC-CH═CH-COOH+CH3OH
    浓H2SO4
    △
    OHC-CH═CH-COOCH3+H2O；

    （3）化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应，为-CHO的氧化反应，化学反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环，则改变官能团的位置即可得到结构简式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握有机物合成反应中官能团的变化、有机物官能团及性质为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．
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    下列物质中，难溶于CCl4的是（　　）
    A、碘单质B、氨气C、苯D、甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含
     
    ．（填名称）
    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸共热的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）甲烷与氯气混合光照发生的反应属于
     
    反应．（填反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中显示出部分周期和族的序数，请回答有关问题：
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2     ①  ② 
    3  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨       
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①元素与氢元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ．①元素形成的双原子分子结构式为
     
    ．
    （4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）．⑤元素形成的氧化物的晶体类型为
     
    （选填“离子晶体”、“分子晶体”、“原子晶体”）．
    （5）②元素与⑦元素两者形成的氢化物稳定性为：
     
    ＞
     
    （填分子式）．
    （6）③、④两元素相比较，金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    （填编号）．
    a．将相同物质的量的两种金属单质分别与足量的盐酸反应，比较相同条件下生成氢气的体积大小
    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和足量的同浓度的盐酸反应，比较生成氢气的快慢
    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察溶液颜色
    d．比较这两种元素的单质密度大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    遵义某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．分三次进行实验，有关实验数据记录如下：
    实验次数一二三
    所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0
    加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0
    反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8
    请分析实验数据，完成下列问题（请写出计算过程）：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数为．
    （2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
     
    （写离子符号）．
    （2）⑦，⑧的气态氢化物，更稳定的是
     
    （填化学式）
    （3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
     
    （填化学式）；碱性最强的是
     
    （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：
    Ⅰ．A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），△H1＞0
    Ⅱ．xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2（x为正整数）
    已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示
    ①x═
     
    ，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═
     

    ②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1
     
    （填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W中再充入N，则A的转化率
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于煤的叙述中不正确的是（　　）
    A、煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源
    B、煤的干馏过程只有化学变化
    C、煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物
    D、煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下，2SO2+O2?2SO3反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为（　　）
    A、大于45.3%
    B、小于45.3%
    C、等于45.3%
    D、无法确定

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