Question

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、草酸氢钾溶液呈酸性，0.1mol/LKHC₂O₄：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B、0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC₂O₄^-电离程度大于水解程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的电解质及溶液酸碱性结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．