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    已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为
     
    （填选项字母）．A．铜   B．银    C．钠    D．镁
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为
     
    NA．
    （3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式
     
    ，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应，X为Al，乙为Fe2O3，甲为Al2O3，W为O2；Y为Fe，丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁，Z是常见金属判断为Cu，丙为铜盐，丁为亚铁盐．
    解答： 解：已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应，X为Al，乙为Fe2O3，甲为Al2O3，W为O2；Y为Fe，丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁，Z是常见金属判断为Cu，丙为铜盐，丁为亚铁盐；
    （1）反应Ⅰ是电解熔融氧化铝的反应，反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4AL+3O2↑；工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属，需要符合电解原理的电解应用，铜制备需要还原方法得到，银铝业氧化物加热分解得到，钠和镁是活泼金属，可以利用电解熔融的氯化物得到，所以符合原理的金属制备为CD；
    故答案为：2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4AL+3O2↑；CD；
    （2）反应Ⅱ是铝热反应，铝和红色氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，生成5.6g金属Y为Fe，物质的量为0.1mol，化学方程式中生成2molFe，转移电子为6mol电子，所以0.1mol铁生成，反应转移的电子数目0.3mol即0.3NA；
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；0.3；
    （3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y为Fe，表面附着一层红色的金属Z为Cu，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，丁的水溶液中金属阳离子为亚铁离子，检验需进行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+，
    故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu； 取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+．
    点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质和物质的反应特征是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
     
    ．
    （2）反应⑤的现象是
     
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
     
    ，在实验室引发反应④的操作是
     
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （5）右图装置中阳极的电极式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-
    B、加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
    C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA
    C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16）
    D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
    B、加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I-、S2-
    C、无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
    D、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是
     

    A．偏高    B．偏低    C．不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线
     
    ；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境．工业“三废”指的是
     
    、
     
    和
     
    ．化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到
     
    和
     
    的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少
     
    （填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是
     
    ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料，请回答下列问题：
    （1）《材料一》：2006年全国理综Ⅰ卷第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
     
    （填字母序号）．
    A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
    《材料二》：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
    物质  K2O  MgO  Al2O3  KCl  MgCl2  AlCl2
    熔点（℃）  881  2852  2015  711  714  190（（259KPa）
    沸点（℃） -  3600 2980   1437  1412  181
    （2）有人认为《材料一》中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合《材料二》可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是
     
    ，其理由是
     
    ．
    （3）有人认为《材料一》中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪个好？
     
     （填写编号）．
    （4）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中种物质改为《材料二》表格中另一种物质也符合题意．写出电解这种物质的化学方程式
     
    ．
    （5）《材料三》：某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法，进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H20=KIO3+3H2↑椐此推测：
    ①阳极反应式是
     
    ；
    ②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液的电源，进行KIO3的工业化生产，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2
     
    L、H2
     
    L．

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