[题目]已知 X2(g)+Y2 (g)2Z(g).X2.Y2.Z 的起始浓度分别为 0.1molL﹣1.0.3molL﹣1 . 0.2molL﹣1 ．在一定条件下.当反应达到平衡时.各物质的浓度可能是( )A.Z 为 0.4molL﹣1B.X 为 0.2 molL﹣1C.Y 为 0.4 molL﹣1D.Z 为 0.3 molL﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1molL﹣1、0.3molL﹣1 ， 0.2molL﹣1 ．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A.Z 为 0.4molL﹣1
B.X 为 0.2 molL﹣1
C.Y 为 0.4 molL﹣1
D.Z 为 0.3 molL﹣1

【答案】D
【解析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+ =0.2 molL﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+ =0.4molL﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 molL﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4molL﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2molL﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL﹣1＜c（Y2）＜0.4 molL﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1；

A．c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1，故A不符合题意；

B．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 molL﹣1，故B不符合题意；

C．c（Y2）的取值范围为：0.2molL﹣1＜c（Y2）＜0.4 molL﹣1，故C不符合题意；

D．c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1，故D符合题意，

所以答案是：D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为．（填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加热
B.加KOH固体
C.加水
D.加CH3COONa固体
E.加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是．
A.C（H+）
B.H+物质的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。

（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。

（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。

（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。

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【题目】已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（　　）
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液满足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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【题目】海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－氧化为 Br2 。

②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
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D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量