Question

1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）A₂B和A₂D的沸点较高者是H₂O（填化学式），其原因是H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键．
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键．
（3）E的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，结合原子序数可知，B一定处于第二周期、D处于第三周期，而C的原子序数大于B，则B、C一定不能处于同周期，故C处于第三周期，E原子序数大于D，E在同周期元素中原子半径最小，所以E是Cl元素；B、D的质子数之和最大为8+16=24，则A、C的质子数之和最大为12，由于C处于第三周期，故A为H、C为Na，则B为O、D为S，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，结合原子序数可知，B一定处于第二周期、D处于第三周期，而C的原子序数大于B，则B、C一定不能处于同周期，故C处于第三周期，E原子序数大于D，E在同周期元素中原子半径最小，所以E是Cl元素；B、D的质子数之和最大为8+16=24，则A、C的质子数之和最大为12，由于C处于第三周期，故A为H、C为Na，则B为O、D为S．
（1）H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高，故答案为：H₂O；H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键；
（2）O元素形成的双原子分子的结构式为O=O，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有头对头的σ键和肩并肩的π键，故答案为：σ键和π键；
（3）E是Cl元素，其原子核外有17个电子，根据构造原理知，Cl原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．