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    恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
    Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
    Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
    A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
    C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
    D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
    C

    答案：C
    恒温、恒压下，途径Ⅰ得到的体积只有途径Ⅱ的一半，是等效平衡，A正确；B、速率之比等于方程式计量数之比，B正确；
    C．不正确，途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶1；
    D、正确，将I放大一倍可得到Ⅱ
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
    （2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
    （3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
    a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂
    c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积
    （4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
    B．反应向正反应方向移动
    C．NO2的转化率变小
    D．N2O4的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

    下列说法不正确的是(    )
    A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
    B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
    C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
    D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）
    A．反应的化学平衡常数表达式为
    B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
    C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是(   )
    A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动
    D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
    △H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
    甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
    持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
    立化学平衡。

    (1)平衡常数：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
    (2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
    (4)通过计算确定5000C时正反应  ____  （填“能” 或“不能”）自发进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的压强不再改变
    C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键
    D．混合气体的密度不再改变

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