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     按要求填空（13分）    在原子序数1—18号元素中：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。

    （3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________

    （5）电子数为10的四原子分子                      

    （6）14号原子的结构示意图为：____________________________

    写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    （7）写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

     

    【答案】

     略（方程式每个2分，其余每空1分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
    放出
    放出
    热量（填：“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    ．
    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其结构式是
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
    Mg2++→
    Mg2++→
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H（2b-m）XOb
    H（2b-m）XOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
    +Ca2++→
    +Ca2++→
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）按要求填空：

    （1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是    _______________________。

    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。

    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型：填空题

    （13分）按要求填空：

    （1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是    _______________________。

    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。

    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     按要求填空（13分）    在原子序数1—18号元素中：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。

    （3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________

    （5）电子数为10的四原子分子                      

    （6）14号原子的结构示意图为：____________________________

    写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    （7）写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

     

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