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    6．物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　　）
    A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

    分析 根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱；铵根离子的水解程度较小，则浓度相同时，化学式中铵根离子数目越多，则溶液中铵根离子浓度越大，据此进行解答．

    解答 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：2：1：1；
    A．氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
    B．硫酸铵中的硫酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度大于A的2倍；
    C．硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；
    D．碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度最小；
    根据分析可知，NH4+的浓度最大的是（NH4）2SO4，
    故选B．

    点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意盐的水解程度较小，化学式中含有铵根离子数目越多，溶液中铵根离子浓度越大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2O 反应中，完成下列问题．
    （1）该反应中HNO3是氧化剂；Cu（NO3）2是氧化产物．
    （2）该反应中硝酸表现了AC性．（选择填“A、氧化性   B、还原性  C、酸性”）；
    （3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为NA个（用NA表示）；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验是进行科学研究的重要手段．

    （1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
    ①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择下图中甲装置．
    ②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的丙装置．
    ③装置丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
    ④乙、丙中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．
    （2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：
    ①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
    ③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只需加入一种试剂就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．石灰水D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于AZ  Xnm-、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=17，此离子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．空气是人类生存所必需的重要资源．2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查-《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情．下列措施不利于环保的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
    ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
    ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
    （1）E的离子结构示意图为．
    （2）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A和C两元素可形成A2C2型化合物，该化合物在二氧化锰催化作用下分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）实验室制取BA3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．实验中用集气瓶收集BA3，检验BA3是否收集满的方法为用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气．
    （5）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 5N2+6H2O．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物和B的简单氢化物反应可生成一种盐，该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①②④．
    ①原子序数：A＞B             ②原子半径：A＞B    ③离子半径：Aa+＞Bb-
    ④原子最外层电子数：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

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