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    金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分 别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
    [     ]
    A. 3:2:1
    B. 11:8:4
    C. 9:8:4
    D. 21:14:9
    A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于
    σ
    σ
    键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ；
    （2）当n=2时，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间的作用力是
    共价键
    共价键
    ；
    Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，与CO互为等电子体的离子为
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    ．
    （5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
    d
    d
    ．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
    （1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为
    C60F60
    C60F60
    ，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为
    2880
    NA
    g
    2880
    NA
    g
    ．
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有
    ae
    ae
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
    正四面体
    正四面体
    ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为
    3：1
    3：1
    ，一个晶胞中N原子数目为
    4
    4
    ．
    （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
    ，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为
    12
    12
    ．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
    		2
    4
    ×
    3
    4M
    ρNA
    		2
    4
    ×
    3
    4M
    ρNA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    ⑦共价化合物中可能含有离子键
    ⑧非极性分子中一定含有非极性键．

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一下学期期末考试化学B卷（解析版） 题型：选择题

    将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是

    A．记忆合金的形状变化属于化学变化

    B．合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小

    C．利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等

    D．镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的

     

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